四氧化三钴为黑色立方系晶体，具有尖晶石型结构。不溶于水，几乎不溶于酸，微粉末能慢慢溶解于酸中。在空气中从750℃开始释放氧气，在900～950℃ 转变成CoO。
1）制备掺杂混合溶液，将掺杂元素离子掺入到钴盐溶液内配置成掺杂混合溶液；
2）配置氢氧化物溶液；
3）入料，将所述掺杂混合溶液、氢氧化物溶液以及空气同时通入到反应装置内，并不断进行搅拌使其反应5-20小时，制备出掺杂球形四氧化三钴悬浮溶液；
4）过滤，将所述掺杂球形四氧化三钴悬浮溶液进行过滤，制得掺杂球形四氧化三钴半成品；
5）洗涤烘干，将所述掺杂球形四氧化三钴半成品经过洗涤烘干制得成品掺杂球形四氧化三钴。四氧化三钴，化学式Co3O4。分子量240.80。黑色粉末或灰色立方晶体。相对密度 6.07，加热至900～950℃失去氧生成氧化钴。露置空气中吸水，但不生成水化物。不溶于水，微溶于硝酸而放出氧气，溶于盐酸而放出氯气，溶于硫酸。在 氢氧化钠熔体或煮沸溶液中溶解形成蓝色溶液，该溶液能吸收很多氧，但不生成三氧化二钴。有吸湿性。易被碳、一氧化碳或氢气还原成金属钴。用于制金属钴、钴催化剂、搪瓷、陶瓷颜料、半导体、砂轮和钴盐以及用作氧化剂等。主要特点：粒度均匀，颗粒呈完整的球状，分散性良好。适用范围：压敏电阻、热敏电阻、氧化锌避雷器、显象管玻壳、锂离子电池等行业。

四氧化三钴主要用于电池材料、磁性材料、热敏电阻等； 也可用作催化剂机制作珐琅等，还可用于氧化钴及钴盐的制备。

由碳酸钴或硝酸钴(或一氧化钴)在700℃加热而得。也可由二价钴盐在空气中于500～890℃加热分解，以及由新配制的氢氧化钴在空气中于150℃加热24小时分解氧化而成。有毒物质低毒口服- 大鼠 LD50 > 5000 毫克/ 公斤; 腹腔- 小鼠 LD50: 1890 毫克/公斤不燃库房低温, 通风, 干燥水, 二氧化碳, 干粉, 砂土