重学化工原理：如何定性判断液体挥发性大小

不同的液体，挥发性是不一样的，对于一个多组份系统，如何定性判断液体的挥发性大小？一般有两种判定方法。

1、根据物质饱和蒸汽的大小进行判断

饱和蒸气压越大的物质，其挥发性越大。

如：在90℃时，苯和甲苯的混合物，苯的饱和蒸气压为p苯=136.1kPa，甲苯的饱和蒸气压P甲苯=54.2kPa。因此，在本和甲苯组成的混合物，苯更加容易挥发。

2、根据物质沸点的大小进行判断

沸点越大的物质，其挥发性越小。

如：乙醇和谁，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃，那么，乙醇比水更容易挥发。

同样比较在20℃下，乙醇和水的饱和蒸气压，乙醇的饱和蒸气压是约5kPa，水的饱和蒸汽压约2kPa，同样可得到乙醇更容易挥发。

3、轻组分与重组分

在蒸馏系统中，通常通过轻组分与重组分来描述易挥发与难挥发。

轻组分：沸点低，易挥发。

重组分：沸点高，难挥发。

4、相对挥发度

工程上常用相对挥发度这一概念描述汽液相平衡状态下，物质的挥发程度。相对挥发度就等于两组分的饱和蒸气压之比，a=P1/P2。

比如上面举例的乙醇的饱和蒸气压P1=5kPa，水的饱和蒸汽P2=2kPa，a=2.5，两者挥发度差异就很大，适合通过蒸馏的方法进行分离。

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