三氟化钴（化学式：CoF3），浅棕色粉末，六方 晶系。相对密度3.88。在潮湿空气中水解生成氟 化氢并变为暗棕色。不溶于醇、醚和苯。与水以及 烃类发生猛烈反应，溶于水放出氧气，是很常用的氟化剂。在CO2气流中加热到250℃时，开始放出F2，在350℃时，则完全转变为CoF2。

与氟同族的氯也可生成钴的二元化合物，但很不稳定，三氧化二钴溶于盐酸时便会有氯气放出。溴化钴及碘化钴从未制得。
三氟化钴可以与许多金属或非金属单质反应生成相应的氟化物，自身被还原为二氟化钴。三氟化钴也有水合物，CoF3·3.5H2O，但结构尚不清楚。将氟通入二氯化钴，用电炉加热而制得。用于制造氟碳化合物的有效氟化剂、许多氟化反应中作为元素氟的代用物、制备有挥发性的高价氟化物。

三氟化钴可以与许多金属或非金属单质反应生成相应的氟化物，自身被还原为二氟化钴。三氟化钴也有水合物，CoF3·3.5H2O，但结构尚不清楚。
用三氟化钴氟化有机化合物时，首先用二氟化钴与氟气在300°C左右反应生成三氟化钴，然后引入有机反应物与三氟化钴反应。三氟化钴被还原后生成的二氟化钴可以循环使用。氟化反应包含单电子转移及碳正离子中间体机理：

该反应通常用于全氟有机物的制取。三氟化钴的氧化性较强，一般反应都在气相、无溶剂或以无水氟化氢作介质中进行，常伴有重排或其他副反应的发生，[1] 用相关的KCoF4氟化可使反应的选择性增强[3]。400°C左右时所有碳氢化合物的C-H键都可被转化为C-F键，并且氟也可以加到不饱和键上。
2CoF3 + R-H → CoF2 + R-F + HF

三氟化钴在CO2气流中加热到250℃时，开始放出F2，在350℃时，则完全转变为CoF2。

国际大型试剂公司有销售。也可通过二氟化钴在200~300 ℃下与单质氟反应制备，新制备的三氟化钴在100~500 ℃下使用。高价金属氟化物如三氟化钴为较元素氟温和的氟化剂，可从萘和四氢萘的混合物制取全氟萘烷。三氟化钴可与水发生反应，是非常强的氟化剂和氧化剂，被广泛用作氟化剂。

将盛有CoF2的石英舟放入石英反应管中，从反应管的一端通入F2，反应开始进行得很慢，当将反应管加热至75℃左右时，由于反应放热，反应就猛烈起来，温度慢慢升至200℃，产物在F2气流中冷却；最后用氮气流驱除多余的F2。氟化反应与在前面相同的装置中进行，石英舟中为无水CoCl2或Co2O3，将反应管从室温开始渐渐升温至300℃，保持此温度直至反应管的末端有F2放出为止，然后用干燥的氮气将装置中多余的F2驱除出去。

腐蚀物质不燃; 与水反应生成有毒腐蚀氟化氢气体库房低温, 通风, 干燥 ; 密闭保存; 防潮二氧化碳, 泡沫, 干粉